水的第二临界点？
在某些层面上，水具有多种不同的形式，这并不奇怪。取决于你观测的压强和温度，水可以是固态、液态或气态的。在海平面，水在100°C时转化为蒸汽，但是在气压较低的高海拔地区，水会在更低的温度下沸腾——时间是省下来了，但是你的茶也被毁掉了。
在绝大多数情况下，液态和气态是分开的。然而，随着温度和压强的增加，情况开始发生改变。当气体被压缩到一定程度时，它的行为开始更像是液体；而当液体被加热，它也会趋近于气体的行为。当压强或温度足够高，会到达一个被称为“临界点”的微妙平衡点，在这一点你无法区分你看到的到底是哪一态。而略微降低压强或温度，水就会回到液态或气态。
这也是两种液体故事的开端。首先忽略压强，几乎所有物质在高温下都有一个气相和液相交汇的临界点，但是少数材料在低温下还有一个神秘的第二临界点。比如，如果你在适当条件下冷却液态硅和锗，它们可以转化成两种不同密度的液体：原子组成相同，但是不同的结构赋予了它们不同的性质。
尽管它们也很奇怪，但除了学术上的用途，这些第二临界点并没有引起太多关注。如果你不是专门研究液态硅的，这一领域可能不会引起你的注意。
1992年，波士顿大学Peter Poole 和Gene Stanley领导的团队改变了这一局面。他们被一个宣称水的密度在低温下存在涨落的试验所吸引：水的温度越低，密度涨落越明显。这和所有的理论预言都背道而驰。一般而言，物质温度越低，密度涨落越小。
为了探明究竟发生了什么，Poole、Stanley和他们的合作者模拟了水过冷的过程，他们小心地将水降温，使其低于凝固点而仍然保持液态。他们的计算机模拟证实了水在过冷态的密度涨落行为，而且随着温度降低，涨落确实会增大。一些有趣的机制一定在起着作用。
